Calculadora de Cinética de Reacción

El término exponencial de la ecuación de Arrhenius es un factor de Boltzmann: estima la fracción de colisiones moleculares con energía suficiente para superar la barrera de activación. Como la cola de alta energía de la distribución de Maxwell-Boltzmann decae exponencialmente, cambios moderados de temperatura pueden provocar grandes cambios en la velocidad de reacción. Por eso la refrigeración ralentiza el deterioro de los alimentos, la fiebre altera las velocidades enzimáticas, y las reacciones industriales con barreras altas suelen necesitar calor o catalizadores.

La ley de velocidad rate = k·[A]^m indica cómo depende la velocidad de una reacción de la cantidad de reactivo que queda. Los órdenes cero, uno y dos dan curvas de concentración muy distintas: una reacción de orden cero consume el reactivo a un ritmo constante hasta agotarlo, mientras que una de primer orden se frena de forma continua pero mantiene una semivida que nunca cambia. Cambia el orden en esta herramienta y observa cómo cambia la forma de la curva [A] frente al tiempo.

La mayoría de las reacciones se frenan cuando el reactivo escasea, pero tu cuerpo elimina el alcohol a un ritmo casi constante —unos 0.015 %BAC por hora— sin importar cuánto hayas bebido. La enzima alcohol deshidrogenasa está totalmente saturada a los niveles habituales de alcoholemia, así que trabaja a pleno rendimiento, igual que la curva de orden cero de esta herramienta. Por eso esperar es el único remedio real: duplicar la dosis duplica el tiempo, no la velocidad.