Calculadora de la ley de los gases ideales

La ley de los gases ideales, PV = nRT, describe el estado de un gas teórico de partículas puntuales que sufren colisiones elásticas sin fuerzas intermoleculares. Unifica las leyes de Boyle, Charles y Avogadro. En mecánica estadística, se deriva de la teoría cinética de los gases, donde la presión es el momento promedio transferido a las paredes.

La herramienta fija tres de las variables P, V, n, T y te deja arrastrar la cuarta; PV = nRT obliga entonces a las demás a responder. La constante R es la misma para todo gas, así que el helio y el dióxido de carbono obedecen la misma aritmética: una cantidad dada ocupa el mismo volumen a igual temperatura y presión, sea cual sea la molécula. Ese es el poder silencioso del modelo ideal: la química desaparece y solo cuenta el número de partículas.

Representa el volumen frente a la temperatura a presión fija y prolonga la recta hacia atrás: para cualquier gas cruza el volumen cero justo en −273.15 °C. Nadie ha enfriado nunca un gas hasta ahí — el número surge solo de extrapolar una línea perfectamente recta, un truco que Guillaume Amontons advirtió hacia 1700. Ese punto de fuga es el cero de la escala Kelvin, y por eso la T de PV = nRT siempre debe medirse en kelvin, nunca en grados Celsius.