Reaktsioonikineetika kalkulaator

Arrheniuse võrrandi eksponentsiaalne liige on Boltzmanni tegur: see hindab, kui suur osa molekulide kokkupõrgetest on piisavalt energiline, et ületada aktivatsioonibarjäär. Kuna Maxwelli-Boltzmanni jaotuse kõrge energiaga saba kahaneb eksponentsiaalselt, võivad mõõdukad temperatuurimuutused põhjustada suuri muutusi reaktsioonikiiruses. Seepärast aeglustab jahutamine toidu riknemist, palavik muudab ensüümide kiirusi ning kõrge barjääriga tööstuslikud reaktsioonid vajavad tihti kuumust või katalüsaatoreid.

Kiirusseadus rate = k·[A]^m näitab, kuidas reaktsiooni kiirus sõltub sellest, kui palju lähteainet on veel alles. Null-, esimest ja teist järku annavad väga erineva kujuga kontsentratsioonikõverad: nulljärku reaktsioon kulutab lähteainet ühtlase kiirusega, kuni see otsa saab, samas kui esimest järku reaktsioon aeglustub pidevalt, ent selle poolestusaeg ei muutu kunagi. Vaheta selles tööriistas järku ja jälgi, kuidas [A]-aja kõvera kuju muutub.

Enamik reaktsioone aeglustub, kui lähteaine otsa saab, kuid sinu keha lammutab alkoholi peaaegu ühtlase kiirusega — umbes 0.015 %BAC tunnis — sõltumata sellest, kui palju jõid. Ensüüm alkoholdehüdrogenaas on tavalise vere alkoholisisalduse juures täielikult küllastunud ja töötab seetõttu täiskoormusel, täpsel nagu selle tööriista nulljärku kõver. Just seepärast on ootamine ainus tõeline abinõu: kahekordne annus kahekordistab aja, mitte kiiruse.