Calculateur de cinétique de réaction

Le terme exponentiel de l'équation d'Arrhenius est un facteur de Boltzmann : il estime la fraction des collisions moléculaires suffisamment énergétiques pour franchir la barrière d'activation. Comme la queue à haute énergie de la distribution de Maxwell-Boltzmann décroît exponentiellement, des variations modestes de température peuvent provoquer de fortes variations de vitesse de réaction. C'est pourquoi la réfrigération ralentit le pourrissement des aliments, la fièvre modifie les vitesses enzymatiques, et les réactions industrielles à forte barrière nécessitent souvent de la chaleur ou des catalyseurs.

La loi de vitesse rate = k·[A]^m indique comment la vitesse d'une réaction dépend de la quantité de réactif restante. Les ordres zéro, un et deux donnent des courbes de concentration très différentes : une réaction d'ordre zéro consomme le réactif à vitesse constante jusqu'à épuisement, tandis qu'une réaction du premier ordre ralentit continûment mais conserve une demi-vie qui ne change jamais. Changez l'ordre dans cet outil et observez la courbe [A] en fonction du temps changer de forme.

La plupart des réactions ralentissent quand le réactif s'épuise, mais votre corps élimine l'alcool à une vitesse presque constante — environ 0.015 %BAC par heure — quelle que soit la quantité bue. L'enzyme alcool déshydrogénase est totalement saturée aux taux d'alcoolémie habituels ; elle tourne donc à plein régime, exactement comme la courbe d'ordre zéro de cet outil. Voilà pourquoi seule l'attente fonctionne : doubler la dose double le temps, pas la vitesse.