Calculadora de Cinética de Reação

O termo exponencial da equação de Arrhenius é um fator de Boltzmann: ele estima a fração de colisões moleculares com energia suficiente para superar a barreira de ativação. Como a cauda de alta energia da distribuição de Maxwell-Boltzmann decai exponencialmente, mudanças modestas de temperatura podem provocar grandes mudanças na velocidade de reação. É por isso que a refrigeração retarda a deterioração dos alimentos, a febre altera as velocidades enzimáticas, e reações industriais com barreiras altas costumam precisar de calor ou catalisadores.

A lei de velocidade rate = k·[A]^m mostra como a velocidade de uma reação depende da quantidade de reagente que resta. As ordens zero, um e dois geram curvas de concentração muito diferentes: uma reação de ordem zero consome o reagente a uma taxa constante até se esgotar, enquanto uma de primeira ordem desacelera continuamente, mas mantém uma meia-vida que nunca muda. Troque a ordem nesta ferramenta e veja a curva de [A] em função do tempo mudar de forma.

A maioria das reações desacelera quando o reagente se esgota, mas o seu corpo elimina o álcool a uma taxa quase constante — cerca de 0.015 %BAC por hora — não importa quanto você bebeu. A enzima álcool desidrogenase fica totalmente saturada nos níveis habituais de alcoolemia, por isso trabalha a todo vapor, exatamente como a curva de ordem zero desta ferramenta. É por isso que esperar é a única cura real: dobrar a dose dobra o tempo, não a velocidade.