Calculadora da lei dos gases ideais

A lei dos gases ideais, PV = nRT, descreve o estado de um gás teórico de partículas pontuais sob colisões elásticas sem forças intermoleculares. Unifica as leis de Boyle, Charles e Avogadro. Na mecânica estatística, deriva da teoria cinética dos gases, na qual a pressão é o momento médio transferido para as paredes pelas colisões.

A ferramenta mantém três das grandezas P, V, n, T fixas e deixa você arrastar a quarta; PV = nRT então obriga as demais a responder. A constante R é a mesma para todo gás, de modo que o hélio e o dióxido de carbono obedecem à mesma aritmética — uma dada quantidade ocupa o mesmo volume à mesma temperatura e pressão, seja qual for a molécula. Esse é o poder silencioso do modelo ideal: a química desaparece e só conta o número de partículas.

Trace o volume em função da temperatura a pressão fixa e prolongue a reta para trás: para qualquer gás, ela cruza o volume zero exatamente em −273.15 °C. Ninguém jamais resfriou um gás até lá — o número vem apenas de extrapolar uma linha perfeitamente reta, um truque que Guillaume Amontons notou por volta de 1700. Esse ponto de fuga é o zero da escala Kelvin, e por isso o T de PV = nRT deve sempre ser medido em kelvin, nunca em graus Celsius.