Calculadora de pH / ácido-base

Como el pH es una medida logarítmica, cada unidad representa un cambio de diez veces en la concentración de iones hidrógeno: una solución de pH 3 no es «el doble de ácida» que una de pH 6, sino un millón de veces más concentrada en H⁺. Por eso un cambio de solo 0,1 unidades de pH en el agua del océano, o un paso de pH 7,4 a 7,35 en la sangre humana, representa un cambio real y significativo en la concentración de iones, aunque los números parezcan pequeños. La escala existe porque [H⁺] en las soluciones cotidianas abarca más de 14 órdenes de magnitud —desde unos 10⁻¹⁴ mol/L en bases fuertes hasta 10⁰ mol/L en ácidos fuertes— y un logaritmo comprime ese rango enorme en un único número fácil de leer entre 0 y 14.

En el fondo, el pH solo indica cómo de apiñados están los iones hidrógeno libres (H⁺) en un líquido acuoso: cuanto más apiñados, más ácido. El agua pura se disocia ligeramente en cantidades iguales de H⁺ y OH⁻ (unos 10⁻⁷ mol/L de cada uno a temperatura ambiente), por eso el punto neutro cae en pH 7. Como pH + pOH siempre suma 14, conocer cualquiera de los valores —pH, pOH, [H⁺] u [OH⁻]— fija los otros tres, que es justo lo que hace esta herramienta.

Las reglas ordenadas de que neutro es pH 7 y que pH + pOH = 14 solo valen a 25°C. El agua se autoioniza más fácilmente cuando está caliente, así que su producto iónico K_w crece con la temperatura: el agua pura es neutra a unos pH 6.8 a temperatura corporal (37°C) y cerca de pH 6 casi hirviendo. El agua sigue siendo perfectamente neutra —igual H⁺ que OH⁻—, de modo que el famoso 7 es solo una coincidencia de la temperatura ambiente.