Calculadora de pH / ácido-base

Como o pH é uma medida logarítmica, cada unidade representa uma variação de dez vezes na concentração de íons hidrogênio — uma solução de pH 3 não é «duas vezes mais ácida» que uma de pH 6, ela é um milhão de vezes mais concentrada em H⁺. É por isso que uma mudança de apenas 0,1 unidade de pH na água do oceano, ou uma variação de pH 7,4 para 7,35 no sangue humano, representa uma alteração real e significativa na concentração de íons, mesmo que os números pareçam pequenos. A escala existe porque [H⁺] em soluções do dia a dia varia por mais de 14 ordens de grandeza — de cerca de 10⁻¹⁴ mol/L em bases fortes até 10⁰ mol/L em ácidos fortes — e um logaritmo comprime essa faixa enorme em um único número fácil de ler entre 0 e 14.

No fundo, o pH apenas indica o quão aglomerados estão os íons hidrogênio livres (H⁺) num líquido aquoso: quanto mais aglomerados, mais ácido. A água pura se dissocia ligeiramente em quantidades iguais de H⁺ e OH⁻ (cerca de 10⁻⁷ mol/L de cada à temperatura ambiente), por isso o ponto neutro fica em pH 7. Como pH + pOH sempre soma 14, conhecer qualquer um dos valores — pH, pOH, [H⁺] ou [OH⁻] — fixa os outros três, que é exatamente o que esta ferramenta faz.

As regras elegantes de que neutro significa pH 7 e que pH + pOH = 14 só valem a 25°C. A água se autoioniza mais facilmente quando está quente, então seu produto iônico K_w cresce com a temperatura: a água pura é neutra por volta de pH 6.8 à temperatura corporal (37°C) e perto de pH 6 próximo à fervura. A água continua perfeitamente neutra — igual H⁺ e OH⁻ — de modo que o famoso 7 é apenas uma coincidência da temperatura ambiente.