Leçon
La théorie — Profils isotopiques en spectrométrie de masse
M représente la molécule construite exclusivement à partir de l'isotope le plus léger de chaque élément. M+k désigne tout isotopologue plus lourd de k unités de masse entières. Pour n atomes d'un élément possédant un isotope léger d'abondance a₀ et un isotope lourd d'abondance a, la proportion avec j atomes lourds suit la loi binomiale C(n, j) aʲ a₀ⁿ⁻ʲ. Le massif complet d'une formule correspond au produit d'une telle distribution par élément, regroupé par décalage de masse total, ce qui constitue une convolution. Les deux premiers rapports possèdent une forme analytique simple : M+1 / M = Σ nₑ a₊₁/a₀, puisqu'un seul atome peut être remplacé par un isotope +1.
Ce que signifie chaque symbole
M- le pic à la plus petite masse possible de la molécule, chaque atome étant son isotope le plus léger
a₀, a₊₁, a₊₂- les abondances de l'isotope le plus léger d'un élément et des isotopes d'une et deux unités de masse plus lourds
nₑ- le nombre d'atomes de l'élément e dans la formule
- Suppose
- L'utilisation des abondances naturelles telles que publiées pour la dernière fois sous forme de valeurs uniques par la CIAAW : ³⁵Cl 75,76 %, ⁷⁹Br 50,69 %, ¹³C 1,07 %, ³⁴S 4,25 %, le ²H, le ¹⁵N, l'¹⁷O et l'¹⁸O conservant les leurs. Depuis 2013, la CIAAW indique des plages pour ces éléments, les échantillons réels présentant des variations. Le carbone 13 fluctue entre 0,96 % et 1,16 % dans les matériaux terrestres, ce qui déplace le M+1 du C₆₀ de 58 % à 70 % de M. Le modèle regroupe les pics par unités de masse entières, considère que la molécule porte une seule charge et suppose qu'elle ne se fragmente ni ne capte de proton à son entrée.
- Ne tient plus quand
- Ce modèle perd sa validité à haute résolution, lorsque le ¹³C et le ²H ne coïncident plus dans le même pic M+1 (ils diffèrent de 0,003 u), et lorsque le défaut de masse sépare la masse nominale de la masse exacte. Le M de l'insuline possède une masse nominale de 5 801 et une masse exacte de 5 803,6377. Pour les ions portant plusieurs charges, les pics sont distants de 1/z sur l'axe m/z. Il ne s'applique pas non plus aux échantillons enrichis ou marqués, dont les abondances ne sont pas naturelles.
Problème entièrement résolu
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Identifier un composé à partir de son massif isotopique 4 étapes
Un composé inconnu présente un massif d'ions moléculaires à m/z 118, 120, 122 et 124 avec des hauteurs de 100 : 96 : 31 : 3,3, accompagné d'un petit pic à 119 représentant environ 1,1 % de celui à 118. Aucun autre pic de ce massif ne dépasse 1 %. Combien d'atomes d'halogène contient-il, de quel halogène s'agit-il, combien de carbones possède-t-il, et quelle est cette molécule ?
Ouvrez ce problème dans l'outil
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Quatre pics espacés de deux unités indiquent trois atomes possédant chacun un isotope +2. Parmi les éléments courants, cela correspond au chlore ou au brome.
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Pour trois chlores, les hauteurs suivent la progression 1 : 3r : 3r² : r³ avec r = 0,2424 / 0,7576. Ce modèle correspond parfaitement. Trois bromes placeraient M+2 au-dessus de M, tout comme n'importe quel mélange contenant du brome.
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Le pic M+1 dénombre les carbones. Chaque carbone ajoute 1,0816 % de M, chaque hydrogène 0,0115 %. Une hauteur de 1,1 % équivaut donc à un carbone.
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Le reliquat de masse, après soustraction de trois ³⁵Cl et d'un ¹²C, correspond à l'hydrogène.
Réponse
Trois chlores, un carbone et un hydrogène : CHCl₃, le chloroforme. Cliquez sur Chloroforme et la page affiche 100 : 95,99 : 30,71 : 3,28, avec M+1 à 1,09 %. Les hypothèses mixtes s'éloignent largement de ces résultats. Deux chlores et un brome donnent 62,0 : 100 : 44,9 : 6,2 ; un chlore et deux bromes mènent à 44,1 : 100 : 69,2 : 13,4 ; trois bromes génèrent 34,3 : 100 : 97,3 : 31,5.
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Références (3)
- Every abundance on the page: the CIAAW's own record of the representative isotopic compositions it has recommended, element by element and year by year, each with the DOI of the report that set it: Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights (CIAAW, IUPAC), "Historical Isotopic Abundances" and its data table TICE-changes-all.csv (version 4, October 2024), compiled by J. Meija. ciaaw.org.
- The report that set chlorine's 75.76% and 24.24%, and nitrogen's and sulfur's abundances: J. K. Böhlke, J. R. de Laeter, P. De Bièvre, H. Hidaka, H. S. Peiser, K. J. R. Rosman and P. D. P. Taylor, "Isotopic Compositions of the Elements, 2001." Journal of Physical and Chemical Reference Data 34(1), 2005, pp. 57-67. DOI 10.1063/1.1836764
- Why the CIAAW now gives these elements as ranges, and the ranges the page's values sit inside: J. Meija, T. B. Coplen, M. Berglund, W. A. Brand, P. De Bièvre, M. Gröning, N. E. Holden, J. Irrgeher, R. D. Loss, T. Walczyk and T. Prohaska, "Isotopic compositions of the elements 2013 (IUPAC Technical Report)." Pure and Applied Chemistry 88(3), 2016, pp. 293-306. DOI 10.1515/pac-2015-0503