Profils isotopiques en spectrométrie de masse

Saisissez une formule brute. Dans un échantillon réel, chaque atome correspond à l'un des isotopes de son élément selon son abondance naturelle. Les molécules présentent donc plusieurs masses. La page calcule la quantité correspondant à chaque masse entière, M, M+1, M+2 et suivantes, trace les pics qu'un spectromètre de masse afficherait et détaille le calcul des deux premiers.

Chargement de la simulation interactive...

Leçon

La théorie — Profils isotopiques en spectrométrie de masse

M représente la molécule construite exclusivement à partir de l'isotope le plus léger de chaque élément. M+k désigne tout isotopologue plus lourd de k unités de masse entières. Pour n atomes d'un élément possédant un isotope léger d'abondance a₀ et un isotope lourd d'abondance a, la proportion avec j atomes lourds suit la loi binomiale C(n, j) aʲ a₀ⁿ⁻ʲ. Le massif complet d'une formule correspond au produit d'une telle distribution par élément, regroupé par décalage de masse total, ce qui constitue une convolution. Les deux premiers rapports possèdent une forme analytique simple : M+1 / M = Σ nₑ a₊₁/a₀, puisqu'un seul atome peut être remplacé par un isotope +1.

Ce que signifie chaque symbole

M
le pic à la plus petite masse possible de la molécule, chaque atome étant son isotope le plus léger
a₀, a₊₁, a₊₂
les abondances de l'isotope le plus léger d'un élément et des isotopes d'une et deux unités de masse plus lourds
nₑ
le nombre d'atomes de l'élément e dans la formule
Suppose
L'utilisation des abondances naturelles telles que publiées pour la dernière fois sous forme de valeurs uniques par la CIAAW : ³⁵Cl 75,76 %, ⁷⁹Br 50,69 %, ¹³C 1,07 %, ³⁴S 4,25 %, le ²H, le ¹⁵N, l'¹⁷O et l'¹⁸O conservant les leurs. Depuis 2013, la CIAAW indique des plages pour ces éléments, les échantillons réels présentant des variations. Le carbone 13 fluctue entre 0,96 % et 1,16 % dans les matériaux terrestres, ce qui déplace le M+1 du C₆₀ de 58 % à 70 % de M. Le modèle regroupe les pics par unités de masse entières, considère que la molécule porte une seule charge et suppose qu'elle ne se fragmente ni ne capte de proton à son entrée.
Ne tient plus quand
Ce modèle perd sa validité à haute résolution, lorsque le ¹³C et le ²H ne coïncident plus dans le même pic M+1 (ils diffèrent de 0,003 u), et lorsque le défaut de masse sépare la masse nominale de la masse exacte. Le M de l'insuline possède une masse nominale de 5 801 et une masse exacte de 5 803,6377. Pour les ions portant plusieurs charges, les pics sont distants de 1/z sur l'axe m/z. Il ne s'applique pas non plus aux échantillons enrichis ou marqués, dont les abondances ne sont pas naturelles.

Trois pics espacés de deux unités indiquent deux halogènes, et leurs hauteurs permettent de les identifier 🖖

Le chlore est composé à 75,76 % de ³⁵Cl et à 24,24 % de ³⁷Cl. Un chlore produit donc des pics M et M+2 avec des hauteurs de 100 : 32,00, soit environ 3 : 1. Le brome contient 50,69 % de ⁷⁹Br et 49,31 % de ⁸¹Br. Un brome donne ainsi un rapport de 100 : 97,28, proche de 1 : 1. Deux halogènes génèrent toujours trois pics principaux, quels qu'ils soient. Cliquez sur CH₂Cl₂ : 100 : 63,99 : 10,24, un profil décroissant. Cliquez sur CH₂Br₂ : 51,40 : 100 : 48,64, le pic central étant le plus intense. Saisissez CH2BrCl : 77,36 : 100 : 24,08, un profil intermédiaire. Le nombre de pics compte les halogènes et leurs hauteurs les identifient. Chaque cas correspond à une ligne de la distribution binomiale avec les probabilités propres à l'élément ; le brome, avec des probabilités si proches de la parité, suit la ligne 1 : 2 : 1 du triangle de Pascal.

Le pic le plus intense s'éloigne de M avec deux bromes, quatre chlores ou 93 carbones 🖖

Un pic comportant un atome lourd est n × (lourd / léger) fois plus grand que M, car n'importe lequel des n atomes peut être cet atome lourd. Dès que ce produit dépasse 1, M n'est plus le pic le plus intense. Pour le brome, ce rapport est de 0,9728, il suffit donc de deux bromes. Pour le chlore, il est de 0,3200, ce qui en nécessite quatre : le pic M du tétrachlorure de carbone représente 78,14 % de son M+2. Pour le carbone, le rapport s'élève à 0,0108, il faut ainsi 93 atomes. Soixante carbones semblent suffisants, puisque 60 × 1,1 % font 66 %, mais cela reste en dessous de M : cliquez sur C₆₀ et vous constatez que M+1 équivaut à 64,89 % de M. Le croisement s'opère à 93 carbones. Dans les molécules plus volumineuses, le pic le plus intense continue de se déplacer vers la droite du massif. Celui de l'insuline correspond à M+3.

Seuls 2,90 % des molécules d'insuline possèdent la masse monoisotopique de l'insuline 🖖

Cliquez sur Insuline. Ses 257 carbones à eux seuls rendent le pic M+1 2,8 fois plus haut que M. L'hydrogène, l'azote, l'oxygène et les six soufres y contribuent également. Le pic le plus intense est M+3 ; M se situe à 15,54 sur cette échelle. L'immense majorité des molécules, soit 97,10 %, contiennent au moins un isotope lourd. La masse monoisotopique, 5 803,6377 u, appartient à une molécule devenue rare dans son propre échantillon. Un spectromètre capable de résoudre les unités de masse individuelles affiche l'insuline sous forme d'une enveloppe de pics, le plus intense étant trois unités plus lourd.

Problème entièrement résolu

  1. Identifier un composé à partir de son massif isotopique 4 étapes

    Un composé inconnu présente un massif d'ions moléculaires à m/z 118, 120, 122 et 124 avec des hauteurs de 100 : 96 : 31 : 3,3, accompagné d'un petit pic à 119 représentant environ 1,1 % de celui à 118. Aucun autre pic de ce massif ne dépasse 1 %. Combien d'atomes d'halogène contient-il, de quel halogène s'agit-il, combien de carbones possède-t-il, et quelle est cette molécule ?

    Ouvrez ce problème dans l'outil

    1. Quatre pics espacés de deux unités indiquent trois atomes possédant chacun un isotope +2. Parmi les éléments courants, cela correspond au chlore ou au brome.

    2. Pour trois chlores, les hauteurs suivent la progression 1 : 3r : 3r² : r³ avec r = 0,2424 / 0,7576. Ce modèle correspond parfaitement. Trois bromes placeraient M+2 au-dessus de M, tout comme n'importe quel mélange contenant du brome.

    3. Le pic M+1 dénombre les carbones. Chaque carbone ajoute 1,0816 % de M, chaque hydrogène 0,0115 %. Une hauteur de 1,1 % équivaut donc à un carbone.

    4. Le reliquat de masse, après soustraction de trois ³⁵Cl et d'un ¹²C, correspond à l'hydrogène.

    Réponse

    Trois chlores, un carbone et un hydrogène : CHCl₃, le chloroforme. Cliquez sur Chloroforme et la page affiche 100 : 95,99 : 30,71 : 3,28, avec M+1 à 1,09 %. Les hypothèses mixtes s'éloignent largement de ces résultats. Deux chlores et un brome donnent 62,0 : 100 : 44,9 : 6,2 ; un chlore et deux bromes mènent à 44,1 : 100 : 69,2 : 13,4 ; trois bromes génèrent 34,3 : 100 : 97,3 : 31,5.

Références (3)