pH / happe-aluse kalkulaator

Kuna pH on logaritmiline suurus, tähendab iga üksik ühik vesinikioonide kontsentratsiooni kümnekordistumist – pH 3 lahus ei ole pH 6 lahusest „kaks korda happelisem", vaid miljon korda suurema H⁺ kontsentratsiooniga. Seepärast on ka näiliselt väike, 0,1-ühikuline muutus ookeanivee pH-s või muutus 7,4-lt 7,35-le inimese veres tegelik ja oluline muutus ioonide kontsentratsioonis. Skaala on olemas seetõttu, et [H⁺] ulatub argistes lahustes üle 14 suurusjärgu – umbes 10⁻¹⁴ mol/L tugevates alustes kuni 10⁰ mol/L tugevates hapetes –, ning logaritm suudab selle tohutu vahemiku suruda üheks lihtsalt loetavaks arvuks vahemikus 0 kuni 14.

Põhiolemuselt näitab pH lihtsalt, kui tihedalt paiknevad vabad vesinikioonid (H⁺) vesilahuses — mida tihedamalt, seda happelisem. Puhas vesi dissotsieerub veidi võrdseteks kogusteks H⁺ ja OH⁻ (toatemperatuuril kummagi umbes 10⁻⁷ mol/L), mistõttu neutraalpunkt jääb pH 7 juurde. Kuna pH + pOH annab alati 14, määrab iga üksik väärtus — pH, pOH, [H⁺] või [OH⁻] — ülejäänud kolm, ja just seda see tööriist teebki.

Kenad reeglid, et neutraalne tähendab pH 7 ja et pH + pOH = 14, kehtivad ainult 25°C juures. Kuumas dissotsieerub vesi kergemini, nii et selle ioonkorrutis K_w kasvab temperatuuriga: kehatemperatuuril (37°C) on puhas vesi neutraalne umbes pH 6.8 juures ja keemispunkti lähedal ligikaudu pH 6 juures. Vesi on ikkagi täiesti neutraalne — võrdselt H⁺ ja OH⁻ — nii et kuulus 7 on vaid toatemperatuuri juhus.